TATA NAMA SENYAWA

TATA NAMA SENYAWA

Setiap senyawa perlu mempunyai nama spesifik. Seperti halnya penamaan unsur, pada mulanya penamaan senyawa didasarkan pada berbagai hal, seperti nama tempat, nama orang, atau sifat tertentu dari senyawa yang bersangkutan. Sebagai contoh:

1. Garam glauber, yaitu natrium sulfat (Na₂SO₄) yang ditemukan oleh J. R. Glauber.
2. Salmiak atau amonium klorida (NH₄Cl), yaitu suatu garam yang awal mulanya diperoleh dari kotoran sapi di dekat kuil untuk dewa Jupiter Amon di Mesir.
3. Soda pencuci, yaitu natrium karbonat (Na₂CO₃) yang digunakan untuk melunakkan air (membersihkan air dari ion Ca²⁺ dan ion Mg²⁺⁾.
4. Garam NaHCO₃ (natrium bikarbonat) digunakan untuk pengembang dalam pembuatan kue.

Berikut ini beberapa senyawa kimia lain yang mengandung bahan kimia 

Secara umum senyawa dibagi menjadi 2, yaitu senyawa biner dan senyawa terner 

TATA NAMA SENYAWA BINER

Unsur yang terdapat lebih dahulu dalam urutan berikut ditulis di depan.

B – Si – C – S – As – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F

Rumus kimia amonia lazim ditulis sebagai NH₃ bukan H₃N dan rumus kimia air lazim ditulis sebagai H₂O bukan OH₂.

Tata Nama Senyawa Kovalen

Masih ingatkah Anda tentang senyawa kovalen? Di Kelas X semester 1 Anda telah mempelajari ikatan kimia. Senyawa kovalen terikat dalam ikatan kovalen. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, dalam Utami, 2009: 49). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam). Cara atom-atom saling mengikat dalam suatu molekul dinyatakan oleh rumus bangun atau rumus struktur. Berikut ini aturan penamaan senyawa kovalen. 

Contoh cara penamaannya

Tata Nama Senyawa Ion

Masih ingatkah kamu tentang ikatan kimia. Pada materi ikatan kimia Anda telah belajar senyawa ion. Senyawa ion terjadi karena ikatan ion. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (James E. Brady dalam Utami, 2009: 46). Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (bukan logam). Atom logam, setelah melepaskan elektron berubah menjadi ion positif. Sedangkan atom bukan logam, setelah menerima elektron berubah menjadi ion negatif. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).  Ikatan ion merupakan ikatan yang relatif kuat. Pada suhu kamar, semua

senyawa ion berupa zat padat kristal dengan struktur tertentu.

Berikut ini aturan penamaan dan contoh penamaanya:

Tata Nama Senyawa Asam

Menurut Arrhenius, asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan terionisasi menjadi ion hidrogen H⁺ atau H₃O⁺. 

Berikut ini cara penamaannya. 

Tata Nama Senyawa Basa

Menurut Arrhenius, asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan terionisasi menjadi ion hidrogen OH ^̶ .

Berikut ini aturan penamaannya dan contoh penamaannya

Secara lengkap Anda dapat menonton videonya

Daftar Pustaka:

Budi Utami et al. 2009.  Kimia 1 : Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional

Purba, Michael. 2017. Kimia untuk SMA/MA Kelas X Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu-illmu Alam. Jakarta: Erlangga.

Sunarya,Yayan dan Agus Setiabudi. 2009. Mudah dan Aktif Belajar Kimia 1 : Untuk Kelas X  Sekolah Menengah Atas/ Madrasah Aliyah. Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional

Erma Tri Wulandari,dkk. 2018. Kimia Peminatan Matematika dan Ilmu-Ilmu Alam SMA/MA Kelas X Semester 1. Klaten: Intan Pariwara